Exemple de liquide acide

Exemple de liquide acide

Posted by itinfra in on 20 de dezembro de 2018 with No Comments

Beaucoup de nettoyants ménagers différents contiennent des acides qui aident à éliminer les taches, la saleté et la crasse. Les ions hydrogène «perdus» rejoignent les molécules d`eau pour former des ions hydronium (H3O +). Par exemple, les minéraux phosphatés réagissent avec l`acide sulfurique pour produire de l`acide phosphorique pour la production d`engrais phosphatés, et le zinc est produit en dissolvant l`oxyde de zinc en acide sulfurique, en purifiant la solution et l`électrogain. Chaque dissociation a sa propre constante de dissociation, KA1 et KA2. Le pH de mesure peut être fait simplement et rapidement en utilisant le papier de test de pH, les bâtons d`indicateur de pH, ou un pH-mètre. Les acides plus forts ont un pKa plus petit que les acides plus faibles. D`autres acides faibles servent de tampons avec leurs bases conjuguées pour garder le pH du corps de subir des changements à grande échelle qui serait nocif pour les cellules. Lorsqu`ils sont mélangés, les acides et les bases se neutralisent mutuellement et produisent des sels, des substances à saveur salée et aucune des propriétés caractéristiques des acides ou des bases. Les acides étaient probablement les premiers à être reconnus, apparemment à cause de leur goût aigre.

L`oxygène gazeux (O2) entraîne la respiration cellulaire, le processus par lequel les animaux libèrent l`énergie chimique potentielle stockée dans les aliments, produisant du dioxyde de carbone (CO2) comme sous-produit. De nombreux liquides acides peuvent probablement être trouvés dans votre réfrigérateur ou votre placard d`alimentation de nettoyage. Cette définition a été généralement acceptée pour les 30 ou 40 prochaines années. Il inclut également le comportement analogue des molécules et des ions qui sont acides mais ne donnent pas d`ions d`hydrogène (chlorure d`aluminium, AlCl3, et l`ion argenté AG +). Les définitions modernes sont concernées par les réactions chimiques fondamentales communes à tous les acides. Pendant le processus de fabrication des boissons gazeuses, le CO2 est habituellement pressurisé pour se dissoudre dans ces boissons pour produire de l`acide carbonique. Un exemple est le chlorure d`ammonium faiblement acide, qui est produit à partir du chlorure d`hydrogène acide fort et de l`ammoniac de base faible. Il est principalement utilisé dans la production d`engrais, de détergent, de piles et de colorants, ainsi que utilisé dans le traitement de nombreux produits tels que l`élimination des impuretés. Ce phénomène suggère que les réactions acide – base sont réversibles — c`est-à-dire que les produits de la réaction peuvent interagir pour régénérer le matériel de départ.

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